O que é polar e apolar?
Quando falamos em substâncias químicas, é comum ouvirmos os termos “polar” e “apolar”. Mas o que exatamente esses termos significam? Neste blog, vamos explorar o conceito de polaridade e apolaridade, entender como elas afetam as propriedades das substâncias e discutir alguns exemplos.
O que é polaridade?
A polaridade é uma propriedade das substâncias que está relacionada à distribuição de cargas elétricas em suas moléculas. Uma molécula é considerada polar quando há uma assimetria na distribuição de cargas, resultando em uma separação parcial de cargas positivas e negativas.
Essa assimetria ocorre quando há uma diferença significativa na eletronegatividade dos átomos que compõem a molécula. A eletronegatividade é a capacidade de um átomo atrair elétrons em uma ligação química. Quando um átomo é mais eletronegativo do que o outro, ele atrai os elétrons da ligação com maior intensidade, resultando em uma carga parcial negativa em sua região e uma carga parcial positiva na região do átomo menos eletronegativo.
O que é uma substância polar?
Uma substância polar é aquela em que as moléculas que a compõem são polares. Isso significa que essas moléculas possuem uma assimetria na distribuição de cargas, resultando em uma separação parcial de cargas positivas e negativas.
Um exemplo clássico de substância polar é a água (H2O). A molécula de água é formada por dois átomos de hidrogênio (H) e um átomo de oxigênio (O). O oxigênio é mais eletronegativo do que o hidrogênio, o que resulta em uma carga parcial negativa na região do oxigênio e uma carga parcial positiva na região dos hidrogênios.
O que é uma substância apolar?
Uma substância apolar é aquela em que as moléculas que a compõem são apolares. Isso significa que essas moléculas possuem uma distribuição de cargas simétrica, não havendo separação parcial de cargas positivas e negativas.
Um exemplo de substância apolar é o gás nitrogênio (N2). A molécula de N2 é formada por dois átomos de nitrogênio, que possuem eletronegatividades semelhantes. Portanto, não há uma diferença significativa na distribuição de cargas, tornando a molécula apolar.
Propriedades das substâncias polares e apolares
As substâncias polares e apolares apresentam diferentes propriedades físicas e químicas devido à sua polaridade ou apolaridade.
As substâncias polares tendem a ter pontos de fusão e ebulição mais altos do que as substâncias apolares. Isso ocorre porque as forças de atração entre as moléculas polares, chamadas de ligações de hidrogênio, são mais fortes do que as forças de atração entre as moléculas apolares, chamadas de forças de dispersão de London.
Além disso, as substâncias polares são solúveis em solventes polares, como a água, enquanto as substâncias apolares são solúveis em solventes apolares, como o benzeno.
Conclusão
A polaridade e apolaridade são propriedades importantes das substâncias químicas. Elas afetam as interações entre as moléculas e, consequentemente, as propriedades físicas e químicas dessas substâncias. Compreender a polaridade é fundamental para entender diversos fenômenos químicos e biológicos.
Espero que este blog tenha ajudado a esclarecer o conceito de polaridade e apolaridade. Se você tiver alguma dúvida ou quiser saber mais sobre o assunto, deixe um comentário abaixo!
