Como Saber Se a Ligação É Iônica ou Covalente
Introdução ao Conceito de Ligação Química
A ligação química é fundamental para entender o modo como os átomos se unem formando moléculas e compostos. As ligações podem ser classificadas em duas categorias principais: ligações iônicas e ligações covalentes . A principal diferença entre elas reside na eletricidade que existe ou não, além do tipo de átomos envolvidos.
Características das Ligação Iônica
Formação da Ligação Iônica
As ligações iônicas ocorrem quando um átomo transferência um ou mais elétrons para outro, formando uma molécula com íons carregados. Este processo gera uma diferença de carga que resulta em íons positivos (cátions) e negativos (ânions).
Exemplos de Ligação Iônica
– Sal de cozinha : A composição é compostos por sódio (Na⁺) e cloro (Cl⁻), formando o sal, ou sódio clorídrico (NaCl).
– Amônia : Forma-se quando a nitrogênio perde três elétrons para hidrogênios, resultando em H₃N⁻.
Propriedades de Ligação Iônica
As substâncias formadas por ligações iônicas apresentam propriedades distintas das covalentes. Eles são geralmente sólidos à temperatura ambiente e derretem facilmente em água, com alta solubilidade. Também possuem baixa volatilidade e são condutores elétricos em solução.
Características da Ligação Covalente
Formação de Ligação Covalente
As ligações covalentes ocorrem quando dois átomos partilham um ou mais pares de elétrons, permitindo que ambos os átomos alcancem a configuração estável de camadas externas de eletrões (octeto completo).
Exemplos de Ligação Covalente
– Molécula de Dióxido de Carbono : Cada carbono compartilha duas pares de elétrons com dois átomos de oxigênio, resultando em CO₂.
– Dióxido de Enxofre : Formado por dois enxofres que compartilham dois pares de elétrons com dois átomos de oxigênio.
Propriedades das Ligação Covalente
As substâncias formadas por ligações covalentes podem ser gasosas, líquidas ou sólidas. Eles geralmente são não condutores de eletricidade em estado puro e têm baixa solubilidade na água.
Como Identificar a Ligação Química
A análise química das substâncias pode fornecer pistas para determinar se uma ligação é iônica ou covalente. Algumas regras úteis incluem:
1. Eletrovalência dos Átomos Involvidos : Átomos com alta eletrovalência, como o sódio (Na) ou o cálcio (Ca), tendem a formar ligações iônicas ao transferir elétrons para outros átomos de baixa eletrovalência.
2. Diferença na Eletropositividade : Se dois átomos têm uma grande diferença na escala de eletropositividade, como o sódio e o cloro (Na e Cl), a ligação provavelmente será iônica.
3. Solução em Água : Ácidos e bases fortes geralmente formam compostos iônicos que dissolvem facilmente na água.
4. Conductividade Elétrica : Materiais com ligações iônicas são bons condutores de eletricidade no estado líquido ou em solução, enquanto os materiais covalentes não geralmente possuem essa propriedade.
Exemplos Práticos
– Sal Marinho (NaCl) : É formado pela ligação iônica entre o sódio e o cloro.
– Glicerol : Forma-se por ligações covalentes, onde os átomos de carbono compartilham elétrons.
Conclusão
Compreender a diferença entre ligações iônicas e covalentes é essencial para a análise química e a formação de compostos. Utilizando regras simples e propriedades físicas, como solubilidade na água e condutividade elétrica, é possível identificar com mais precisão o tipo da ligação entre os átomos envolvidos.
Portanto, ao analisar quaisquer compostos, lembre-se de considerar a natureza dos elementos presentes e as propriedades das substâncias formadas.
